15．在下列物质中①酒精 ②液氯 ③盐酸 ④食盐晶体 ⑤铁，能导电的是③⑤（填入编号，下同）；属于非电解质的是①．

14．有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
	B．	可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
	C．	在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
	D．	钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

13．如图为A（气）+B（气）?nC（气）+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若其它条件相同，a比b的温度高
	B．	a表示有催化剂，b表示无催化剂
	C．	若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
	D．	反应由逆反应开始

12．不可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）

	A．	一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂
	B．	保持其它条件不变时，体系压强不再改变
	C．	恒温恒容时，密度保持不变
	D．	正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min

11．为了使硫化钠溶液中的c（Na⁺）≈2c（S^2-），应该对硫化钠溶液采取的措施是（　　）

	A．	加入少量盐酸		B．	加入少量氢氧化钾
	C．	加入少量氯化铜		D．	升高温度

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	实验室用装置①制取氨气
	B．	装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	C．	装置③是电解池，Cu上产生气泡
	D．	装置③是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应

9．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为1：2，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO（填化学式）
（2）G元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是无明显现象（或钝化）．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）．

①图Ⅰ所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为12，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O（写元素符号），H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6；
③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF₂＞Cu＞H₃BO₃（填化学式），H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．

8．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则．

违反泡利不相容原理的有（1），违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）．

7．下列有机物中，有多个官能团：可以看作醇类的是
（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）BD；
（2）可以看作酚类的是ABC；
（3）可以看作羧酸类的是BCD；
（4）可以看作酯类的是E．

6．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态  烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH₄；
（2）混合气体中烷烃和烯烃的物质的量之比：3：1；
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的一种结构简式，并命名：CH₂=CH-CH₂CH₃；1-丁烯．