5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

CH4

4．下列属于同素异形体的一组物质是（　　）

	A．	12C和14C		B．	氯气和液氯
	C．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）		D．	N2和N4

3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是   （　　）

	A．	提出了原子学说		B．	发现了元素周期律
	C．	提出了分子学说		D．	发现质量守恒定律

2．溴主要以Br^-形式存在于海水中，工业上海水提Br₂可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用吸收剂SO₂溶液吸收
③再用Cl₂将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

1．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）如图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

20．现有下列5种有机化合物：
A、CH₃OH     B、（CH₃）₃CCH₂OH    C、（CH₃）₃COH   D、（CH₃）₂CHOH   E、C₆H₅CH₂OH
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）不能消去成烯的是ABE．
（3）能氧化成酮的是D．

19．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO₂和3.6克水，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定有乙烯		B．	一定有甲烷
	C．	可能有乙烷		D．	一定是甲烷和乙烯的混合物

18．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（　　）

A．

无机物

B．

烯烃

C．

高分子化合物

D．

有机化合物

17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）

	A．	此法的优点之一是原料来源丰富
	B．	进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
	C．	第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
	D．	以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氢 （填名称）．
（2）X与W组成的化合物的电子式为．
（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H₂O₂．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）YO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2YO₂+2NaOH═M+NaYO₃+H₂O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
（6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．