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5.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(  )
物质试剂分离方法
硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶
二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气
乙醇(水)生石灰蒸馏
苯(苯酚)浓溴水分液
A.①②B.①④C.①③D.③④

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4.下列化学式能代表其分子组成的是(  )
A.SO2B.SiO2C.NH4ClD.Mg

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3.下列有机物不会发生水解反应的是(  )
A.脂肪B.蛋白质C.葡萄糖D.纤维素

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2.最近,个别国家在南海问题上发表错误言论,但是中国人民有能力捍卫国家领海主权.南海资源丰富,海水开发利用的部分过程如图1所示.

(1)在海水获得淡水的诸多方法中,历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高的方法是蒸馏法.
(2)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在.实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示:
ⅰ.将海带放在如3图所示的仪器中灼烧,该仪器的名称为坩埚.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤.
ⅱ.写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
ⅲ.提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b.
a.酒精、四氯化碳    b.四氯化碳、苯   c.汽油、醋酸

(3)从苦卤中提溴常用空气吹出法.其过程如图4所示:

ⅰ.第①步和第③步发生的离子方程式相同,均生成Br2,那么该方法中还需第②③步,其目的是富集溴
ⅱ.吸收塔中吸收剂A是c.
a.NaOH   b.Ca(OH)2   c.SO2
(4)工业生产中,由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg.
ⅰ.向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂,该沉淀剂可选用b
a.NaOH        b.Ca(OH)2        c.KOH
ⅱ.由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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1.(1)为提纯下列物质(括号内为少量杂质),填写除杂质试剂及方法:
不纯物除杂试剂分离方法
乙烷(乙烯)
苯(苯酚)
乙醇(水)
(2)某芳香族化合物的分子式为C7H8O,根据下列实验现象确定其结构简式(每小题只需给出一个答案即可):
①不能与金属钠反应,其结构简式
②能与钠反应,但遇FeCl3不显色
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有3种,写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
3:2:2:1的结构简式:

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20.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验报告实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色.
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色(视其主要成分为)
Cu2OH2CO3 
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)?
置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失.解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰.
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O.

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19.CuI是难溶于水的白色固体.已知:氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+,氧化还原反应进行的方向是:较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物.
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是CuI、I2
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI↓
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S>(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度高(填“高”、“低”或“相等”).
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg═Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是ac.
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d.反应中转移电子 2mol.

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18.海水淡化后得到母液,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

请回答:
(1)下列金属中,其冶炼方法与镁相同的是ac(填序号).
a.Na      b. Fe      c.Al      d.Hg
(2)已知溴的沸点是59℃.操作1和操作2的名称分别是过滤、萃取分液.
(3)反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-;反应②的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(4)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁可选择的除去杂质的试剂及其加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3

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17.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:

(1)请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫
(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃..

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16.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式不可以是(  )
A.C5H12B.C17H36C.C8H18D.C6H14

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同步练习册答案