15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）

	A．	金刚石＞晶体硅＞碳化硅		B．	K＞Na
	C．	HCHO＜CH3OH		D．	KF＜KCl＜KBr

14．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H-H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N-H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H（单位：kJ﹒mol^-1）为（　　）

A．

3c-a-b

B．

a+b-3c

C．

a+3b-2c

D．

a+3b-6c

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- $\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO--+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

12．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
	C．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
	D．	除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

11．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．

10．白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L．上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH₂O．该难溶盐的化学式可表示为Ca₅（PO₄）₃（OH）．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342．（写出计算过程）．

9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻．然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥O₂；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH₃COOH，要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳．

8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是ac（填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度．

7．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）		B．	c（HAc）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（H+）
	C．	c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）		D．	c（Ac-）=c（Cl-）=c（HAc）＞c（H+）

6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

A．

制硝基苯

B．

制氢氧化亚铁

C．

实验室制乙烯

D．

石油的蒸馏