15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
	B．	金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
	C．	12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
	D．	金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

14．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

Na和I2

C．

蔗糖和干冰

D．

金刚石和石墨

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	体心立方是金属最密堆积的形式
	B．	在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子
	C．	干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个
	D．	31 g P4含有P-P键的个数为4NA

12．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（　　）

	A．	C2H2：sp2、直线形		B．	SO42-：sp3、三角锥形
	C．	H3O+：sp3、V形		D．	BF3：sp2、平面三角形

11．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（　　）

A．

B．

C．

CH3CH2OH

D．

10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A．

2-甲基-2-丁烯

B．

2-戊烯

C．

1-丁烯

D．

丙烯

9．下列叙述合理的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
	C．	水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
	D．	我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

8．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）下列说法不正确的是bc（填代号）
a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解 MgCl₂溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e^-=Al³⁺．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．若取 10.8g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

7．五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大．A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍；元素 C 的离子与 NH4⁺  所含电子数和质子数均相同；D 是应用最广泛的金属元素之一，C 离子和 D 离子具有相同的电子层结构；
A 在 E 中燃烧，有苍白色火焰，生成化合物甲．回答下列问题：
（1）C、D、E 三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-．（填离子符号）
（2）C 单质和氧气反应可生成 C₂O₂，其中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）用电子式表示化合物 BE₄ 的形成过程．
（4）举出实例说明 C 元素的金属性比 D 元素的金属性强钠与冷水能剧烈反应，而铝与冷水不反应（用语言文字或化学用语表示）；
（5）写出化合物 D₄B₃与甲溶液反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：Al₄C₃+12HCl=3CH₄↑+4AlCl₃．

6．由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为 24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（　　）

	A．	CH4和 C3H4，体积比为 1：1		B．	C2H2和 C2H6，体积比为 3：1
	C．	C2H4和C2H6，体积比为 2：1		D．	C2H2和 C2H4，体积比为 2：3