5．实验室进行下列实验：①制乙烯，②制乙炔，③石油分馏，④苯的硝化，⑤制溴苯．
（1）其中不需要加热的是②⑤．
（2）需要温度计的是①③④．
（3）需要水浴加热的是④．
（4）反应容器中需放碎瓷片的是①③⑥．
（5）在①中需加浓硫酸，其作用是催化剂、吸水剂．
（6）写出①的化学反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．

4．某碳氢化合物中，碳跟氢的质量比是6：1，它的实验式是CH₂；它的相对分子质量是28，它的分子式是C₂H₄；结构简式是CH₂═CH₂．

3．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子，其中有6个双键且不含环状结构，则其分子式为（　　）

A．

C30H60

B．

C30H56

C．

C30H52

D．

C30H50

2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

A．

葡萄糖和蔗糖

B．

蔗糖和麦芽糖

C．

淀粉和纤维素

D．

胶棉和火棉

1．苯酚钠水溶液中，存在的离子最多的是（　　）

A．

C6H5O-

B．

Na+

C．

H+

D．

OH-

20．1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应，属于（　　）

A．

加成反应

B．

消去反应

C．

取代反应

D．

氧化反应

19．1摩尔某气态烃完全燃烧可得到2摩尔二氧化碳；在一定条件下，1摩尔该烃能与2摩尔氢气发生加成反应，这种烃是（　　）

A．

CH4

B．

C2H2

C．

C2H4

D．

C2H6

18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
	B．	0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

17．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，写出AB₂的电子式，分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

16．关于如图不正确的说法是（　　）

	A．	此种堆积为面心立方最密堆积
	B．	该种堆积方式称为铜型
	C．	该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示
	D．	该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%