15．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），则（　　）

	A．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L		B．	c（H+）＜c（OH-）
	C．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）		D．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

14．为了除去酸性ZnCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是（　　）

A．

KOH

B．

K2CO3

C．

ZnSO4

D．

Zn（OH）2

13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

氯化镁

B．

碳酸氢铵

C．

硫酸钾

D．

亚硫酸

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）①、④；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SiO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色胶状沉淀；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

11．（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO₃：阴极：4Ag⁺+4e^-=4Ag  阳极：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O总反应离子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na₂SO₄：阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺总反应化学方程式：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO₄水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu  阳极：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O总反应离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．

10．pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（　　）

A．

1.5

B．

3.3

C．

3.5

D．

2.7

9．在Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）		B．	2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

8．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的6mol/L的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量蒸馏水		D．	加入适量的氯化钠溶液

7．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
	B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

6．由C、H、O三种元素组成的某有机物A，蒸气的密度是相同条件下H₂密度的30倍，其中含碳40%，氢6.7%．
（1）确定的分子式为C₂H₄O₂．
（2）可能的结构简式是CH₃COOH或HCOOCH₃．