5．下列除杂质的方法可行的是（　　）

	A．	用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
	B．	用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯
	C．	用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴
	D．	用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

4．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	X试剂可用Na2SO3饱和溶液
	B．	步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
	C．	工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
	D．	步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）CS₂分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，分别写出与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个CO₂、SCN^-．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子的配位数是4，12g金刚石中含有2N_AC-C．

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
	B．	1L  0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
	C．	钠在空气中可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10 NA

1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

20．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成，②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．镁　　D．铜
（3）设0.1mol•L^-1NaHCO₃，NH₄HCO₃，NaHSO₄，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，水的电离度由大到小的顺序a₂＞a₁＞a₄＞a₅ ＞a₃
（4）常温下，在0.10mol•L^-1NaX溶液中水的电离度为a₁，在0.01mol•L^-1HCl溶液中，水的电离度为a₂，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=10⁸，则0.10mol•L^-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液    ③盐酸     ④氨水      
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是①②（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值将变大（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是c点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，其它
离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
	B．	0.1mol/LNa2S溶液中：2C（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
	C．	等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
	D．	向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）

16．对于反应2X+Y?2Z（正反应为放热反应），达到平衡，升高温度后混合气体的平均相对分子质量下降，则下列情况正确的是（　　）

	A．	X和Y可能都是固体		B．	X和Y至少有一种是气体
	C．	X和Y可能都是气体		D．	X和Y一定都是气体