5．下列关于几种仪器使用的第一步的说法中，错误的是（　　）

	A．	托盘天平使用前应先调“零”
	B．	容量瓶使用前应先检查是否漏水
	C．	分液漏斗使用前应先检验气密性
	D．	酒精灯在使用前应先检查灯芯是否有结焦现象

4．CH₃CH═CH-CH═CH-CH═CH₂与Br₂按1：1加成得到几种产物？写出产物的结构简式．

3．某有机物A的蒸气对氢气的相对密度为49，取9.8g该有机物A完全燃烧后产生的气体通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重12.6g 再通过NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有机物A能使溴水褪色，在它的所有同分异构体中主碳链最短，试确定有机物A的分子式和结构简式．

2．钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl₄或酒精中．×（判断对错）

1．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）该有机物的分子式C₇H₈O．
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构
有4种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简．．

20．下面是某同城从科普书中摘录的从海水中提纯溴的方法：

请回答以下问题：
（1）溴化镁和溴化钠均是易溶于水的白色固体，鉴别它们的方法是分别把白色固体溶于水，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成的是溴化镁．
（2）卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通过水蒸气就可以把溴蒸出来的原因时溴单质易挥发．
（4）借助煤油从海水中提取溴的操作方法称为萃取，是利用了溴的易溶于有机溶剂性质．
（5）土法用浓盐酸作用于漂白粉制取氯气的离子方程式为2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O．

19．化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．

实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为碱石灰．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨气与氧化铜反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
【实验】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为Cl₂．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为HIO₃．

18．海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）            B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶 电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1．
（　7　）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=9×10^-9 mol•L^-1．（已知K_SP（AgCl）=1.8×10^-10）

17．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）
（3）（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

16．乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
-T曲线变化规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C₂H₄的平衡转化率降低；
（b）其他条件相同，增大压强，C₂H₄的平衡转化率增大；
（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂  D．缩小容器体积
（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．