20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E	E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）＞I₁（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；
（3）盐X的水溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH₃分子间存在氢键；
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

19．今有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns²npⁿ⁺²； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
（1）Z的价电子排布图为：．
（2）X₂Y₂的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp³杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se与HBr稳定性强弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：．

17．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）₂   CHCl  DAgNO₃  EAl₂（SO₄）₃
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

16．如表给出几种氯化物的熔、沸点：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	801	712	782	-68
沸点（℃）	1 465	1 412	1 600	57.6

则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）
①CaCl₂属于离子晶体                    ②SiCl₄是分子晶体
③1500℃时，NaCl可气化　             ④MgCl₂水溶液不能导电．

A．

仅①

B．

仅②

C．

①②④

D．

①②③

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
CH₂=CH-CHO$→_{反应①}^{CrO_{3}}$CH₂=CH-COOH$→_{反应②}^{SOCl_{2}}$$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₂=CH-COOCH₂CH₃
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O₂为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CHO或或CH₂=CH-O-CH₂-O-CH=CH₂．
（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

14．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂．某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂．

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：A II：B III：A IV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）
A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；使用装置II的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；使用装置III的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

13．以下几句话中正确的有（　　）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物．

A．

1句

B．

2句

C．

3句

D．

4句

12．短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关XY₂的判断不正确的是（　　）

	A．	XY2一定是分子晶体		B．	XY2的电子式可能是
	C．	XY2水溶液不可能呈碱性		D．	X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

11．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

	A．	X与Y处于同一周期		B．	原子序数：a＜b
	C．	a-b=m+n		D．	离子半径：Xn+＞Ym-