20．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

19．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d （填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                 d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1mol CO与3mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
a．c（H₂ ）减少              b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加      d．重新平衡c（H₂ ）/c（CH₃OH ）减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=1L²mol^-2．

18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的实验现象是酚酞变红，有气泡产生．②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
②Y电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）

17．（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=226.7kJ•mol^-1．
（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示．
正极上发生的电极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
阴极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
（4）如图3是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

16．下列事实与电化学理论无关的是（　　）

	A．	纯银奖牌久置后表面变暗
	B．	黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
	D．	生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

14．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）

	A．	舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
	B．	在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
	C．	铁表面镀银，铁作阳极
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

13．按要求写出下列化学方程式，并注明反应条件和反应类型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；消去反应；
（2）甲苯制取“TNT”炸药：；取代反应；
（3）乙醛的银镜反应：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；氧化反应；
（4）苯酚与浓溴水的反应：；取代反应；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反应；
（6）CaC₂→乙炔：CaC₂ +2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；复分解反应；
（7）乙二酸与足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O；酯化反应；
（8）1，2二溴乙烷和氢氧化钠溶液：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr；取代反应．

12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（　　）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（　　）

A．

CO和CH3OH

B．

CO2和H20

C．

H2和CO2

D．

CH3OH和H2

11．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M的相对分子质量是180
	B．	1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
	C．	M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
	D．	1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2