10．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+MnCl₂+2H₂O₂．试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色．装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）₂]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

9．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

	A．	Cl2+H2O═HCl+HClO		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	2Na+2H2O═4NaOH+H2↑		D．	2H2O═2H2↑+O2↑

8．检验在空气中露置一段时间的FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是（　　）

A．

KSCN溶液

B．

BaCl2溶液

C．

酸性KMnO4溶液

D．

盐酸

7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑

6．如图表示配制 500mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）经计算需要Na₂CO₃固体5.3g
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗涤后未干燥     B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．溶解搅拌时有液体飞溅．

5．药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
华素片中含有的活性成分是I₂（写分子式）；
（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的C（填字母），由此说明存在分子碘．
A．氢氧化钠溶液   B．酒精     C．四氯化碳    D．盐酸
③在乙试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．

4．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，氧化剂是H₂O
（3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．

3．N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
	B．	在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
	C．	2g氢气所含原子数目为NA
	D．	在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl₂溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 0.25mol/L CaCl2溶液		B．	50ml 1mol/L KCl溶液
	C．	50ml 0.5mol/L NaCl溶液		D．	200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

1．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Cl2

C．

CaCO3

D．

CO2