20．钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

（l）用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的电极反应式为负极：Fe=Fe²⁺+2e^-，正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
a．铜      b．钠     c．锌     d．石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
（4）在实际生产中．可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图丙：
①通常情况下A电极对应的金属铜（写元素名称）．B电极的电极反应是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前A、B两金属片质量相同．电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后．镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀．请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液．实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量．纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，a电极表面先有红色物质析出．后有气泡产生
	B．	b电极上发生氧化反应．共产物为H2O和O2
	C．	曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化
	D．	从开始到Q点．共收集到0.1molH2和0.1molO2

18．在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN₂和2.5molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁，T₂，T₃，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当v（H2）=3v（N2）时．可以说明三个容器中的反应达平衡状态
	B．	在t min时，一定达化学平衡状态的是III
	C．	在t min时测得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的转化率增大
	D．	三个容器中的反应均达到平衡后．氨气的质量分数Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

17．下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-196kJ•mol^-1的图象中．不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生
2	将片状X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出Z

根据以上事实．下列判断或推测错误的是（　　）

	A．	上述四种金属中，Z的单质还原性最弱
	B．	w的还原性强于Y的还原性
	C．	Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
	D．	用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极

15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）　　　　
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁　kJ•mol^-1
②2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂　kJ•mol^-1
③2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃　kJ•mol^-1
其中2Q₁、Q₂、Q₃，从大到小的顺序是（　　）

A．

2Q1＞Q3＞Q2

B．

Q3＞Q2＞2Q1

C．

Q2＞Q3＞2Q1

D．

Q3＞2Q1＞Q2

14．反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变		B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO3和NO的体积比保持不变		D．	每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

13．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
	B．	铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+
	C．	放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
	D．	氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极

12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1
下列刘断正确的是（　　）

	A．	①中的为气态．②中的为固态
	B．	①的反应物总能量比②的反应物总能量低
	C．	①的产物比反应②的产物热稳定性更好
	D．	1mol固态碘升华时将吸热17kJ

11．金属及其化合物有广泛的应用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol．
②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．
（2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺．
②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L^-1．
（3）实验室有时用KClO₃和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₃↑+3H₂O，该反应中的氧化剂是KClO₃，若有6mol Cl₂生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．