10．根据反应式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A．

Fe3+、Br2、I2

B．

I2、Br2、Fe3+

C．

Br2、Fe3+、I2

D．

Br2、I2、Fe3+

9．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）

	A．	Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
	B．	在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
	C．	凡是置换反应都是氧化还原反应
	D．	在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2是还原剂

8．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl₃浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（　　）

A．

②

B．

②③⑤

C．

②③

D．

①②③⑤

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
	D．	碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

6．以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶．	其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．	比例模型为：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体．	由5个原子组成的10个电子的共价分子．

（1）A的官能团名称为羟基，对A的描述正确的是C．
①有毒   ②无色无味   ③密度比水小   ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）写出用¹⁸O标记的A与不含¹⁸O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．

5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
	B．	反应进行到6s时v（B）=v（C）
	C．	反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1
	D．	反应进行到6s时，反应停止了

4．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：

已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
根据以上信息回答：
（1）A的分子式C₈H₁₀，F中官能团的名称是羧基．
（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
（3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）、、．

3．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）、等．
（4）已知：RCH₂COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH₃COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO₃溶液       d．Na
②丙的结构简式是ClCH₂COOH，反应Ⅱ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

2．工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N₂、O₂的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、调整量器筒内外液面高度相平、平视凹液面读数
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量偏低（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为V_a mL，浓度为Cmol/L．N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．

1．（l）某科研小组研究在其他条件不变的情况下．改变起始氢氧物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的影响．实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度．n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中．反应物N₂的转化率最高的是c点．
②若容器容积为1L．开始时只加人氮气和氢气，且n（H₂）=3mol．反应达到平衡时．H₂、N₂的转化率均为60%．此条件下（T₂）．反应的平衡常数K=2.08（mol/L）^-2（精确到0.01）．
③图象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”“等于．或“无法确定”）．
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁    ①
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂    ②
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃    ③
请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式：△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则负极上的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．