10．已知：
Ⅰ．RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，再引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．可以使再引进的取代基进入它的邻位、对位的常见取代基有：-CH₃、
-NH₂、-X等；可以使再引进的取代基进入它的间位的常见取代基有：-COOH、
-NO₂等．
又知有机物F的商品名称为“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，E呈酸性，现通过下列合成路线制备F：

请结合以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．反应②条件为浓硫酸加热．
（2）反应⑤的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应．
（3）若只考虑苯环上的位置异构，则C的异构体有6种．
（4）请你设计D→E（C₃H₆O₂）的合成反应流程图（有机物写结构简式）．
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料的碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
甲$→_{反应条件}^{反应物}$乙$→_{反应条件}^{反应物}$丙→…→丁．

9．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图乙所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图丙所示：试管1中装药品的顺序为先取B（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入浓硫酸，最后加入D．图中X的化学式为Na₂CO₃．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．该反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

8．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇；含氧官能团名称为羟基．
（2）乙烯与水反应的反应类型为加成反应．
（3）写出A与O₂反应生成B的方程式（注明反应条件）2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）C和A反应生成D的该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
（5）写出D符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（CH₃）₂CHCOOH
①能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂ ②含2个甲基．

7．根据下列变化关系，请回答下列问题：

（1）写出A物质的名称葡萄糖；．C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
（2）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应
（3）写出由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加聚反应．
（4）工业上生产D的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．

6．有机物A能发生如图所示的转化．A-E 五种物质均含苯环，C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能发生银镜反应．回答问题：

（1）A分子中含有的官能团的名称：碳碳双键和醛基．
（2）C的结构简式为：．
（3）②⑤反应类型分别为：氧化反应；酯化反应．
（4）反应⑤的化学方程式为：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）写出与D为同类物质且为一取代苯的D的同分异构体的结构简式．

5．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH₃CHO$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型为酯化反应．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH₃）₃COCH₃ 写结构简式）．

4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO₃．其反应 为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）求当有3mol的I₂生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

3．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应，其方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）参加反应的盐酸的物质的量为多少？
（2）被氧化的盐酸的质量为多少？

2．用双线桥标出电子转移的方向和数目2KClO₃═2KCl+3O₂↑．

1．氢氧化铁和稀盐酸反应：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³⁺+3H₂O．