20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

19．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）K的化学式为FeCl₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出反应②的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、

17．回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）．

16．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4（mol/L）^-2，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆             B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变             D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH₂．

15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）

14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

A．

通入HCl气体

B．

加入碳酸钠固体

C．

加入蔗糖

D．

加入金属钠

13．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0
	B．	保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$减小
	C．	图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
	D．	图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H₂O₂（少量）氧化NaI也能得到I₂，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H₂SO₄+H₂O₂=Na₂SO₄+I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食盐水
（5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
（6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．

11．实验室欲配制980mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
（1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（2）用托盘天平称取固体粉末Na₂CO₃的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
（3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃粉末部分含有结晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）