20．某陨石中含有镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

A．

16

B．

14

C．

12

D．

28

19．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H₂O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H⁺把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H⁺的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（3）在一定条件下，N₂ 和H₂发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A．该反应达到平衡时放出的热量
B．该反应达到平衡时吸收的热量
C．该条件下，N₂ 和H₂反应生成2molNH₃时放出的热量
D．该条件下，N₂ 和H₂反应生成2molNH₃时吸收的热量
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．

18．已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
（2）4g H₂ （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH₃ （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．

17．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H₂（g）+I₂（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是（　　）

A．

降低温度

B．

升高温度

C．

减小体积

D．

增大体积

16．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	升高温度		B．	将容器的体积缩小一半
	C．	增加C的量		D．	降低温度

15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/mol		D．	2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol

14．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	乙醇燃烧
	C．	铝粉与氧化铁粉末反应		D．	氧化钙溶于水

13．长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化剂，生成三种气体物质．
（l）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
1C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂↑+2CO₂↑+4H₂O↑
（2）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N₂O₄是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N₂O₄是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：N₂O₄+H₂O=HNO₃+HNO₂，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是D．
A．N₂O₄只做氧化剂          
B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂        
D．N₂O₄泄漏后可产生红棕色气体
（3）发射航天火箭另一常用燃料是氮的氢化物（N₂H₄），N₂H₄燃烧时用NO₂做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则N₂H₄（g）和NO₂（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N₂H₄（g）在标准状况下是4.48L．

12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
（1）写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ₂的电子式是．
（3）用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na＞C＞O．
（4）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）上述元素中有两种非金属元素位于同主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）．
（6）在25℃时、l0lkPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热190.0kJ．则该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

11．Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Z^p-的电子层数比Xⁿ⁺、Y^m+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）

	A．	它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
	B．	原子半径Z＞X＞Y
	C．	单质的还原性Y＞X
	D．	Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+＞Ym+＞Zp-