10．下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．H2.I2.HI平衡混合气加压后颜色变深C．装有NO2.N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D．S——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

10．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（　　）

	A．	使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率
	B．	H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深
	C．	装有NO₂、N₂O₄平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
	D．	SO₂通入氯水，氯水的颜色变浅

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科目： 来源： 题型：选择题

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　　）

	A．	加少量烧碱溶液		B．	加蒸馏水
	C．	加少量醋酸钠固体		D．	升高温度

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列体系的熵变大于零的是（　　）

	A．	水蒸气冷凝成水		B．	乙烯聚合成聚乙烯
	C．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）		D．	CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）

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科目： 来源： 题型：填空题

7．

W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
（2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z₂的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z₂大于R（填大于、小于或等于）

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科目： 来源： 题型：填空题

6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素  B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
A．钾与水反应  B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

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科目： 来源： 题型：填空题

5．A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．
④D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂．DB₂中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
（2）E的原子结构示意图

，C的离子结构示意图

．
（3）F和AB₂反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目： 来源： 题型：填空题

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
（1）${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互为同位素．
（2）${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C质量数相等，但不能互称同位素．
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

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科目： 来源： 题型：选择题

3．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）