20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
（1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr		B．	还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
	C．	原子半径：Se＞Cl＞P		D．	酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

18．湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡．关于砷（33As）的说法不正确的是（　　）

	A．	砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为PH3＜AsH3
	B．	砷原子核内有33个质子
	C．	砷是第四周期第VA族
	D．	砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4

17．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

	A．	KNO3（NaCl）--结晶		B．	水（酒精）--分液
	C．	Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤		D．	CO2（HCl）--饱和碳酸氢钠溶液，洗气

16．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	B．	用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
	B．	太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置
	C．	常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键
	D．	“滴水穿石”不涉及化学变化

14．有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为76．为测定A的化学式，取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶，试剂瓶增重3.6克，继续通过盛有饱和氢氧化钠溶液的试剂瓶，试剂瓶增重6，6克．
（1）A的分子式为C₃H₈O₂；
（2）A只含有一种官能团，且红外光谱图如图1：
据此推断A可能的结构简式为：（已知：同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构）
CH₃CH（0H）CH₂OH，CH₂（OH）CH₂CH₂OH；
（3）若A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰，请写出A与足量金属钠反应的化学方程式：CH₂（OH）CH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂CH₂ONa+H₂↑；
请写出A与氧气（加热，铜做催化剂）反应的化学方程式：CH₂（OH）CH₂CH₂OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH₂CHO+2H₂O．

13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH₃CHOHCH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．

12．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH₃C（OH）CH₃（CH₂）₂CH₃
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

11．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．请填空：
①x=1②B的转化率为40%．
③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是AC（填编号）
A、B的浓度减少             
B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加         
D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．