10．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：A＞B＞D＞C		B．	非金属性：C＞A
	C．	金属性：D＞B		D．	原子半径：B＞D＞C＞A

9．下列关于原电池说法正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
	B．	由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
	C．	由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
	D．	由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
	B．	4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
	C．	铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
	D．	4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

7．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	CCl4		B．	氯化镁
	C．	氮气		D．	水

6．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是氢，丙分子的电子式为．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：c（选填序号）．
a．只含共价键   b．只含离子键  c．既含离子键，又含共价键．

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	一小块钾投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
	B．	氯气通入碘化钠溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
	C．	稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	周期表中的各个主族都有非金属元素
	B．	周期表中的各个主族都有金属元素
	C．	周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
	D．	周期表中的非金属元素都位于短周期内

3．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖，镭（Ra）的一种同位素是${\;}_{88}^{226}$Ra，有关该同位素的说法正确的是（　　）

A．

质子数为226

B．

电子数为138

C．

中子数为138

D．

质量数为314

2．下列有关化学用语，使用正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	H、D、T互为同素异形体
	D．	Cl的原子结构示意图：

1．（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义．某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄（g）+2H₂O （g）?CO₂（g）+4H₂（g）反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3molH₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反应，反应进行到4s时CO₂的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则：
①前4s以CH₄浓度变化表示的平均反应速率为多少？
②4s时，混合气体中H₂的体积分数为多少？
③平衡时，H₂O（g）的浓度是多少？（要求：写出计算过程）