20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
	B．	氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
	C．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
	D．	胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

19．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

A．

豆浆

B．

NaCl溶液

C．

HCl

D．

空气

18．工业上合成有机物Q（=CHCOOCH₂CH₃）的路线如下：

（1）有机物A的分子式为C₃H₄O₂，所含官能团名称为碳碳双键、羧基．
（2）反应①的反应类型为取代反应（或酯化反应），反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉．
（3）反应③的化学方程式为
（4）有机物W发生消去反应可得A，也能通过两步氧化得丙二酸，则W的结构简式为
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则化合物C（）与化合物DCH₃COOCH₂CH₃发生反应，可直接合成有机物Q．则D的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，化合物C名称为苯甲醛．

17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑          
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑    
 D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol HO
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变．

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C₃B₂；D元素是地壳中含量最高的金属元素； E元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是MgCl₂为离子晶体而AlCl₃为分子晶体．
（3）BA₃分子中B原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）A、B、E三种元素可形成[E（BA₃）₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有①③．
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
已知[E（BA₃）₄]²⁺具有对称较高的空间构型，若[E（BA₃）₄]²⁺中有两个BA₃被Cl^-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E（BA₃）₄]²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥型    d．．V型
（5）B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu₃N（每个球均表示1个原子）．若该晶体的密度为a g/cm³，则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm³（写出表达式即可）．

15．0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O₂混合后点燃，反应后生成13.2g CO₂和5.4g H₂O，该有机物能跟Na反应放出H₂，又能跟新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（　　）

	A．	OHC-CH2-CH2COOCH3
	B．
	C．
	D．

14．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程；
（2）B的离子结构示意图是，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为：离子键和共价键；
（4）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	K+不一定存在		B．	100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
	C．	Cl-可能存在		D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

12．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe（或Cu）元素；
假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有Cu（或Fe）元素；
假设3    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题．

编号	实验操作	预期现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用	样品部分溶解，并有气体放出
②	往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置．取上层清液于试管B中，剩余固体备用	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	可能含铁        （填元素名称，以下同）
③	往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先变黄色，加KSCN后显血红色	结合②可知，一定含
④	往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色 沉淀产生．	一定含铜．

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：B铝、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）- 的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．