20．如图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl₃溶液作用显紫色．

根据上述信息回答：
（1）H中官能团的名称是碳碳双键、羧基，B→I的反应类型为消去反应．
（2）A的结构简式为；J的结构简式为．
（3）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是浓溴水．
（4）写出下列反应化学方程式
①B→C2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
②A→G+2[Ag（NH₃）₂]OH→CH₂=C（CH₃）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
③D+F→X+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）K与H互为同分异构体，且满足条件（ ①链状化合物，②在酸性条件下能够水解 ）；则K的可能结构简式有5种．

19．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是（　　）

	事实	非金属
A	第I电离能 M＜N	M＞N
B	电负性M=N	M=N
C	基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4	M＞n
D	原子半径  M＞N	M＜N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B是两种有机化合物，都是有机合成的中间体，A、B、C、D、E、F六种有机物存在如图的转化关系：

已知以下信息：
①有机物A的分子式为C₄H₇O₂Br．
②有机物B的分子式中含2个O原子，完全燃烧的产物的物质的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，质谱图显示B的相对分子质量为188．
③$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（R代表烃基）．
④回答下列问题时不考虑同一个碳原子上连有两个双键的有机物．
请回答下列问题：
（1）B的分子式是C₁₂H₁₂O₂．
（2）反应④的反应类型是酯的水解反应（或取代反应），E的化学名称是乙酸．
（3）反应③的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）A中的Br原子被H原子取代后的物质有多种同分异构体，其中能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有2种，能发生银镜反应的同分异构体有2种．
（5）F遇FeCl₃有显色反应，在核磁共振氢谱中有五组峰，分子结构中含有苯环，且苯环上有两种一氯代物，除苯环外没有其他环状结构．写出符合上述条件的任意两种同分异构体的结构简式：、．

17．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃0₂C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C₆H₈0₄Cl₂），由此推断甲的结构简式为（　　）

A．

HCOOCH2Cl

B．

ClCH2CH2OH

C．

CH2ClCHO

D．

HOCH2CH2OH

16．A-G都是有机物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC0₂和3.6gH₂O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：B→D，E+C→F
（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
 
其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．

15．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为2：1．

14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N₂O₄），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
（2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
（3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N₂O₃为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．

13．化学平衡：
（一）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
Ⅰ：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HIⅡ：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为2H₂O=2H₂↑+O₂↑；反应过程中起催化作用的物质是a b（选填编号）．a．SO₂    b．I₂    c．H₂SO₄   d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下a也是原来的2倍（选填编号）．a．HI的平衡浓度   b．达到平衡的时间         c．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b（选填编号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃         b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d． NaHCO₃．

12．CuS难溶于水，不溶于一般稀酸．在某反应体系中的物质有：H₂O、NO、CuS、S、HNO₃、Cu（NO₃）₂．
（1）请将NO之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
（2）反应中，被还原的元素是+5价的N元素，反应中1mol氧化剂得到3mol电子．
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

11．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．若其晶胞边长为540.0pm，则密度为4.1g/cm³，X与最近的Y之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A或16×6.02×10²³个．