20．下列说法错误的是（　　）

	A．	某烃的分子式为 C10H14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的芳香烃有 4 种（已知：KMnO44氧化）
	B．	2，4-二甲基-3，3-二乙基戊烷的一氯代物有4种
	C．	甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体
	D．	乙烷与丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molH2O

19．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为N原子价电子为2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，因此第一电离能较大．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al₂Cl₆（填化学式），其原因为Al₂Cl₆为分子晶体，NaCl属于离子晶体．
②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂．
（6）三聚氰胺（结构如图2所示）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp²、sp³．

18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

17．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中除苯环外，官能团的名称为羟基和碳碳双键．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

则Ⅰ的反应类型为加成反应，Ⅱ的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O（注明反应条件）．
（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）
a．金属钠     b．HBr      c．Na₂CO₃溶液     d．乙酸
②写出F的结构简式．
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．
a．苯环上连接着三种不同官能团       b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应         d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为．

16．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在ⅣA族，该元素还可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外电子排布式为1s¹，它和氧元素可形成的化合物的电子式为或．
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质． 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子．（选填“极性”或“非极性”）
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H₂O⁺）．这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；该反应破坏的化学键是极性共价键．

15．M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维．如图是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X₂（卤素单质）反应时，通常是X₂与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应．根据上述合成M₅纤维的过程，回答下列问题：
（1）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，
（2）F中含氧官能团的名称有羧基和酚羟基．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为（写结构简式）
（4）1molC与足量新制的氢氧化铜反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1molF与Na₂CO₃溶液反应最多消耗Na₂CO₃4mol．
（6）反应⑦的化学方程式：．

14．通过石油裂解可获得乙烯，再以乙烯为原料还可合成很多的化工产品，已知D有香味．试根据下图回答有关问题：

（1）有机物 B 的名称为乙醛；A、C 的官能团名称分别是羟基 和羧基；聚乙烯的结构简式为．
（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应
③C₂H₅OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O；反应类型：酯化反应．

13．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	氟原子的结构示意图：		B．	乙烯结构式：CH2=CH2
	C．	乙炔球棍模型：		D．	NH3的电子式：

12．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）请写出实验室制备ba₃的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①d和g的气态氢化物中，较稳定的是HF（写化学式）
②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH（写化学式）
③以上7种元素中原子半径最大的是Na（写元素符号）
（4）请写出 e₂c₂的电子式，含有离子键和共价键（填化学键类型），属于离子化合物   （填“离子化合物”或“共价化合物”）
（5）5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积6.72 L（标准状况下）．

11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
已知：

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
（2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
（3）写出下列化学方程式：
①乳酸与足量钠反应．
②淀粉生成E．
③乳酸生成D．
④A合成高分子化合物．