10．某同学为了测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低浓度，设计了如下实验方案：
①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：

编号	1	2	3	4	5
现象	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

请回答下列问题．
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？

9．某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成．请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）．

（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物．
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-f-g-b-c-d-e（每组选用仪器和试剂限用一次）．
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象．

假设方案编号	相应现象
假设1	品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
假设2	品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
假设3	品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊

8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．

7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6N_A．

6．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同）K₁、K₂，打开K₃．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
（4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K₁控制气体流速，使CO₂充分吸收．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（体积折算到标准状况）．

5．化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生如图变化：
（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）由A到D的反应类型是消去反应，由D到E的反应类型是加成反应；
（3）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．

4．有机物①CH₃CH₃、②CH₃CH=CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、⑤C₂H₄、⑥C₆H₁₂中，一定互为同系物的是②和⑤；互为同分异构体的是③和④．

3．根据图示填空

（1）化合物A中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H₂O+2NaBr
（4）F的结构简式是．

2．某烃 D 是石油裂解气的主要成分，它的相对分子质量为 42；E 分子中只有两种类型的氢；C 能使溴的四氯化碳溶液褪色；B、C 均显酸性．
已知：R-CH₂Br$\stackrel{NaOH/H_{2}O，△}{→}$R-CH₂OH

（1）淀粉是多糖（填“单”或“多”）；A 的结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO．
（2）C 分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基，H 的结构简式为CH₂=CHCOOCH（CH₃）₂．
（3）反应①的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．
反应③的化学方程式：；反应类型：加聚反应．反应④的化学方程式：CH₃CH=CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CHBrCH₃；反应类型：加成反应．
（4）写出 B 可能的两种同分异构体的结构简式：CH₂OHCH₂COOH、CH₂OHCHOHCHO．

1．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abc（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1molH-H 键断裂的同时断裂 2molH-O 键
c．混合气体密度不变
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的 CO（g）和 H₂O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

起始量/mol		平衡量/mo l				达到平衡所
						需时间/min
H2O	CO	H2		CO
2	4	1.6		2.4	5

实验中以 v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）达平衡时 CO 的体积分数为40%
（3）目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．