10．Ca（ClO） ₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出的性质是B （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	同温度、同体积、同压强的O2与N2		B．	同质量、不同密度的N2和C2H4
	C．	同体积、同密度的CO和 CH4		D．	同压强、同体积的N2和O2

8．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	是4He的同素异形体		B．	比4He少一个电子
	C．	是4He的同位素		D．	比4He少一个质子

7．（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，试写出对应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3kJ．
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题．
①反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填大于、小于、等于）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
②该反应是放热反应（填吸热、放热），△H=E₁-E₂（用E₁和E₂表示）

6．CO（g）与H₂O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	CO（g）和H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
	C．	该反应不需要加热就能进行
	D．	1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ热量

5．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
	B．	如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
	C．	在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
	D．	1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
（1）B中含氧官能团的名称是醛基，羧基．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由A生成B的化学方程式是．
（4）C与Br₂的CCl₄溶液反应化学方程式+Br₂→．

3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）

A．

蒸馏

B．

萃取

C．

重结晶

D．

蒸发

2．已知某芳香族化合物A，其分子式为C₇H₆O₂，又知A在一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则符合上述条件的A有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

1．尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]，其合成工艺流程如图一所示：

请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤．CO（NH₂）₂•H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H₂O₂的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图二所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的负极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．