20．下列所述实验操作中，正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量
	B．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热
	C．	分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

19．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（　　）

A．

过滤

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸馏

18．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KClO3═K++Cl5-+3O2-		B．	HNO3═H++NO3-
	C．	Na2CO3═Na2++CO32-		D．	CaCl2═Ca2++Cl-

17．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④具有吸附性  ⑤浊液．其中正确的是（　　）

A．

②③④

B．

②③⑤

C．

①④⑥

D．

①③④⑥

16．放射性核素¹²⁵₅₃I可用于治肿瘤，下列关于¹²⁵₅₃I的叙述正确的是（　　）

	A．	12553I 原子核内中子数为53
	B．	12553I原子核外电子数为72
	C．	12553I 和12753I互为同位素
	D．	12553I代表有53个质子和125个中子的碘原子

15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有CaCl₂，相关的离子反应方程式为Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

14．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是Br₂（填化学式，下同），作为还原剂的物质是SO₂；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗1mol SO₂，转移电子总数为2mol．

13．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

12．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
	C．	蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH4+2 O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
	B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O
	D．