20．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
	B．	合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
	C．	合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
	D．	阴暗处密封有利于氯水的储存

19．水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃=□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+□Na₂SO₄+□CO₂↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄，CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和Na⁺；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆ $?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

18．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是分子晶体，其结构式为．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：96%．

17．已知分解1molH₂O₂放出热量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．
下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
	B．	在该反应中H2O2既做氧化剂．又做还原剂
	C．	反应速率与I-浓度有关
	D．	v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

16．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时．下列措施使氢气生成速率变化最小的是（　　）

	A．	加人少量硫酸铜晶体		B．	不用稀硫酸而用浓硫酸
	C．	用锌粉代替锌片		D．	加少量BaCl2晶体

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
	B．	加入反应物可使反应速率增大
	C．	在研究反应速率变化的实验中．同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
	D．	对于反应2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

14．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（C8H18）	乙醇
△H	-283.0kJ•mol-1	-891.0kJ•mol-1	-5461.0kJ•mol-1	-1366.8kJ•mol-1

使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

甲烷

C．

异辛烷

D．

乙醇

13．按要求完成下列化学方程式或离子方程式．
（l）过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）金属阳离子作氧化剂的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

12．某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
	B．	Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
	C．	Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
	D．	Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、Cl-、ClO-
	C．	Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、MnO4-、SO42-