10．设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA
	B．	9克 H2O所含有的氢原子数目为NA
	C．	在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L
	D．	0.1 molCH4分子含有的原子数目为  NA

9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠暗灰色固体
	B．	将金属钠在空气中加热则生成白色固体
	C．	钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
	D．	钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

8．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A．

0.6 mol

B．

1.2 mol

C．

2.4 mol

D．

1.8 mol

7．100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）

	A．	N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
	B．	烧瓶内气体的颜色不再加深
	C．	烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
	D．	烧瓶内气体的压强不再变化

6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	B．	稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
	B．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
	D．	有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

3．在温度t₁和t₂下，X₂（g）和 H₂反应生成HX的平衡常数如表：

化学方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

2．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步中反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：电解法
该法用Fe做阳极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺做还原剂．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

1．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（　　）

	A．	生成Cu的物质的量是0.1mol		B．	随着电解的进行溶液的c（H+）增大
	C．	转移电子的物质的量是0.2mol		D．	阳极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑