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    20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    （2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则ngR2+所含电子的总物质的量是（　　）
    A．$\frac{n（m-x+2）}{m}$ molB．$\frac{n（m-x）}{m}$ molC．$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD．$\frac{n（m-x-2）}{m}$ mol

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
    B．37号元素位于周期表中第五周期
    C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
    D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

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    17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）
    A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
    B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
    C．Y一定是金属元素
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    16．下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞ID．离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    15．元素性质呈周期性变化的决定性因素是（　　）
    A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化
    D．元素原子半径大小呈周期性变化

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    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属元素
    B．只由共价键构成的物质不一定是共价化合物
    C．原煤、天然气属于一次能源，而电力、蒸汽则属于二次能源
    D．锌锰电池是一次电池，而铅蓄电池则是二次电池

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    13．可逆反应2SO2+O2?2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，当反应达到化学平衡时，
    正确的关系是（　　）
    ①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
    ③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③

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    12．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：在100kPa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热能．据此在100kPa时，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石不是化学变化
    B．石墨比金刚石稳定
    C．1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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    11．锂和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
    A．锂的还原性比钠的弱B．锂原子的半径比钠的大
    C．锂的金属性比钠的强D．锂单质的熔点比钠的低

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