5．一定温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是（　　）

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

1.2mol

4．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
（1）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温               b．加入催化剂          c．增加CO的浓度
d．充入H₂            e．充入惰性气体        f．分离出甲醇
（2）在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡 时数 据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的热量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是D．
A．2c₁＞c₃      B．a+b＜90.8       C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

3．（1）将充满NO₂气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因2NO₂?N₂O₄△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
（2）在80℃时，将0.40mol N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算a=0.28mol，此温度时该反应的平衡常数K=1.8mol/L；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小的措施有（填序号）A．
A．增大N₂O₄的起始浓度  B．升高温度    C．使用高效催化剂   D．向混合气体中通入稀有气体．

2．一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（　　）

	A．	加入少量的KCl固体		B．	加入少量FeCl3固体
	C．	降低Fe（SCN）3的浓度		D．	加水稀释

1．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

Na2CO3

20．以下实验中能够获得成功的是（　　）

	A．	将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
	B．	将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯
	C．	将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯
	D．	检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

19．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H-═H2O+CO↑
	B．	将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
	D．	把少量钠投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

18．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

17．只用一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、三种溶液，应选用（　　）

A．

BaCl2

B．

HCl

C．

Ba（OH）2

D．

NaOH

16．下列物质间不能发生反应的是（　　）

A．

H2SO4和Ba（OH）2

B．

CO2和NaOH

C．

CaCO3和HCl

D．

Na2CO3和K2SO4