15．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．请用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W
T

（1）X元素单质分子结构式N≡N
（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是H₂O
（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：HNO₃、NH₃•H₂O （每个类别任写一种）
（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是H₂GeO₃．

13．按要求书写：
（1）氚的原子组成符号₁³H或T
（2）电子式：CO₂；-CH₃
（3）用电子式表示氧化钾的形成过程
（4）系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
（5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
（6）乙烯与水反应的方程式CH₂=CH₂+H₂O$→_{催化剂}^{高温高压}$CH₃CH₂OH．

12．两种气态烃以任意比例混合，在101kPa、105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H6  C3H4

D．

C2H2  C3H6

11．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277．关于该元素的下列叙述正确的是（　　）

	A．	该元素可能有放射性
	B．	该元素位于元素周期表中的第IIA族
	C．	其中子数与质子数之差为165
	D．	其原子质量是12C原子质量的277倍

10．下列各组物质发生反应后，能生成盐和O₂的是（　　）

A．

Na和H2O

B．

Na2O和H2O

C．

Na2O2和CO2

D．

Na2O2和H2O

9．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{C（{I}_{2}）}$
（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI₂）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
（3）反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）=1.20×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有b、c．
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化．

8．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD₂中具有的化学键的类型是极性共价键．
（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^一，与X^一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是．
（4）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

	A．	10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
	B．	由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
	C．	x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
	D．	T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系 能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Q1=Q2=Q3
	B．	达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
	C．	甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
	D．	若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ