15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C元素在自然界中含量位于第二，D的单质燃烧时的焰色为黄色．试回答：
（1）写出其元素符号：AC，BO，DNa．
（2）C的元素原子的结构示意图为
（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成B单质的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

14．某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ①产生
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是 ②反应
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有  ③生成

①NH₃②吸热③水
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：BaCl₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃•H₂O+8H₂O．
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H₂SO₄的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH₃．

13．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH₃（g） 燃烧生成NO₂（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol．

12．如图曲线a表示放热反应   X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

加大X的投入量

C．

缩小体积

D．

减小N的投入量

11．化学中经常用图象表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是（　　）

	A．	图甲中的反应可表示为A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；△H=-（E1+E2）KJ/mol
	B．	图乙可表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
	C．	图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
	D．	图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况

10．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	将水加热，KW不变，pH不变
	B．	水是一种弱电解质，其电离方程式可表示为H2O+H2O?H3O++OH-
	C．	向水中加入稀氨水，水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大
	D．	向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡正向移动，溶液显碱性

9．已知热化学方程式2C₂H₂（g）+5O₂g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
	B．	若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
	C．	若生成2 mol 液态水，则△H=-1256 kJ/mol
	D．	若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	三氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 +

7．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N₂+2CO₂对此反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大
	B．	改变压强对反应速率没有影响
	C．	使用催化剂能促使反应正向进行
	D．	无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

6．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X
（2）反应开始至3分钟末，X的反应速率为：0.1mol/（L•min）
（3）该反应是由正逆同时开始开始反应的．（正、逆或正逆同时）
（4）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图2、图3回答：
①压强 P₁比P₂小（填大或小）；
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③温度t₁℃比t₂℃高（填高或低）；
④正反应为吸热反应（填吸热或放热）．