5．以下比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
	C．	分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
	B．	CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物
	C．	在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
	D．	π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

3．某氢氧化钠样品中含有少量碳酸钡和氢氧化钡杂质，今取100g样品，加入足量盐酸，充分反应后放出224毫升气体（标况），将所得溶液稀释成1升，从中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L^-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba²⁺全部沉淀，计算该样品含氢氧化钠的纯度．

2．在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．

1．（1）25℃时，①0.1mol•L^-1的盐酸　②0.2mol•L^-1的硫酸　　③0.1mol•L^-1的醋酸　④0.1mol•L^-1的氨水　⑤0.1mol•L^-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
（2）下列物质中①NaCl　②BaSO₄  ③H₂SO₄　④KOH   ⑤石墨　⑥H₂CO₃　⑦CH₃COOH　⑧NH₃•H₂O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO₂⑫Cu⑬Cl₂⑭CO₂，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH_A＜pH_B（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V_A＜V_B．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是pH_酸+pH_碱=13．

20．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

	A．	原子半径：Br＜Cl＜F		B．	热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4		D．	沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷

19．已知巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，下列关于巴豆酸的说法，正确的是（　　）

	A．	巴豆酸的官能团是：碳碳双键、羧基
	B．	纯碱溶液、溴水、乙醇、酸高锰酸钾溶液均可与巴豆酸反应
	C．	巴豆酸的化学式为C4H6O
	D．	巴豆酸与丁酸互为同分异构体

18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌并煮沸3分钟；②冷却后进行操作1；③在滤液中滴加稀硫酸和足量双氧水（H₂O₂）；④加CCl₄振荡；⑤用分液漏斗分液．操作1是（　　）

A．

结晶

B．

萃取

C．

过滤

D．

蒸馏

17．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
	B．	互为同分异构体的有机物的组成元素相同，但结构必须不同
	C．	分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
	D．	互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）

16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）
温度/℃	27	2000
K	3.84×10-31	0.1

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系的 能量变化
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	放热23.1kJ
b	0.6	1.8	0.8	吸热Q kJ

①容器a达平衡时N₂的平衡浓度c（N₂）=3mol/L．
②容器b达平衡时NH₃的平衡浓度c（NH₃）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH₃的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）