15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构
	B．	同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
	C．	不同的核素，有不同的化学性质
	D．	第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

14．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）

	A．	将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
	B．	乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

13．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（　　）

A．

水

B．

碳酸氢钠溶液

C．

石蕊试液

D．

硫酸氢钠溶液

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	改变物质的性质一定要通过化学变化
	B．	化学反应必然伴随着能量的变化
	C．	一种元素可有多种离子，但只有一种原子
	D．	放热反应一定是不需加热就能发生的

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu₂O；甲高温易转化为乙的原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

10．有机化合物A（C₈H₈O₂）为一种无色液体，从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）

	A．	A的结构中含有碳碳双键
	B．	G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种
	C．	上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
	D．	根据图示可推知D为苯酚

9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
	B．	常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
	C．	此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
	D．	乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

8．下列有机物相关描述不正确的是（　　）

	A．	用溴水能区分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	C．	甘氨酸（H3N-CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种
	D．	1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）

	A．	直线  sp杂化		B．	V型  sp杂化
	C．	三角锥形  sp2杂化		D．	平面三角形  sp2杂化

6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

	A．	可表示单核10电子粒子基态时电子排布
	B．	此图错误，违背了泡利原理
	C．	表示基态N原子的价电子排布
	D．	表示处于激发态的B的电子排布图