15．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料
	B．	水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品
	C．	玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2
	D．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

14．下列变化过程中的能量变化是将化学能转化为热能的是（　　）

	A．	电解水		B．	酸、碱的中和反应
	C．	冰雪融化		D．	绿色植物的光合作用

13．2011年，日本发生大地震并引起福岛第一核电站事故，在这国内地大部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘-131．有关$\underset{131}{53}$I叙述不正确的是（　　）

	A．	131是这种碘-131的质量数		B．	$\underset{131}{53}$I与$\underset{127}{53}$I互为同位素
	C．	碘-131的中子数为53		D．	碘元素在周期表中位于第ⅦA族

12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s²3p⁴．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO₄^3-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键的数目为2N_A．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm（1pm=10^-10cm），列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．

11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁　　　　　 2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁=△H₂（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C₇H₈转化为C₇H₁₄，则电解过程中产生的气体X　为O₂，电极A上发生的电极反应式为C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

10．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3molBa（OH）₂的溶液，当有2molSO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

9．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺　等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN^-、C₂^2-．配体NH₃中N原子的杂化类型为sp³，它可用作致冷剂的原因是液态氨汽化时需吸收大量的热．若[Ni（NH₃）₆]²⁺　为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有2种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（4）镍和镧（${\;}_{57}^{139}$La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=5．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

7．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

编号	试验目的	操作
①	比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢
②	验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代	向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色
③	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
④	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②④

6．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物
	B．	原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
	C．	由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2D
	D．	元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属