15．短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系（反应条件未注明），已知：①常温下A是固体，C是无色液体，F，I是气体；②4种化合物中至少含有氢、氧两种元素中的一种；③I的水溶液呈弱酸性，能与化合物A反应．

请回答下列问题：
（1）反应①～④中属于置换反应的是①②④，属于氧化还原反应的是①②③④．
（2）化合物A，C，F，I中属于氧化物的是SiO₂、H₂O、CO，属于氢化物的是H₂O、HF（填化学式）．
（3）四种化合物中属于电解质的是H₂O、HF（填化学式）．
（4）写出化合物I的电离方程式：HF?H⁺+F^-；写出反应①的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO₂，SO₂，SO₃等都属于非电解质，于是有人归纳说：非金属氧化物都是非电解质，这句话是否正确？请你举例说明：不正确，如H₂O属于电解质．

14．下列实验描述符合事实的是（　　）

	A．	钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
	B．	用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
	C．	铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈
	D．	用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

13．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）

	A．	分子、原子、离子都显电性
	B．	分子、原子、离子的质量依次减小
	C．	分子、原子、离子都能直接构成物质
	D．	分子可以再分，而原子和离子都不能再分

12．“AD钙奶”中的“钙”指的是（　　）

A．

单质

B．

元素

C．

原子

D．

分子

11．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol质量为b g的氢氧化钠，问：
（1）如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（5）如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，反应后的溶液呈碱性．

10．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论或目的
A	向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色	红砖中含有氧化铁
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中没有Fe3O4
C	取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO3）2试样已经变质
D	向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色	原溶液中含有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na₂CO₃）流量是100mL•s^-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L^-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．

7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图1：
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	300	500	830
平衡常数K	12	9	1

①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃时，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L^-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）． 

6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B．	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
C．	AgI沉淀中滴加稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl的溶度积比AgI的小
D．	去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中含有溴离子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D