1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H₂、O₂的分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是Li．反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³．用镁吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为8.82×10^-4．
③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

19．已知25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=7．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．

18．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
	B．	在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
	D．	等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）

17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
	B．	锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
	C．	酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
	D．	酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

16．某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是（　　）

	A．	0.01 mol/L的H2A溶液
	B．	0.01 mol/L的NaHA溶液
	C．	0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
	D．	0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

15．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电反应的化学方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr，下列关于此电池说法正确的是（　　）

	A．	充电过程中，当0.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子
	B．	电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
	C．	充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
	D．	放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA
	B．	28g氮气所含有的原子数目为NA
	C．	标准状况下，2.24L水中含有的水分子数目为0.1NA
	D．	1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

13．图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：
（1）实验里用A装置加热制取氯气，为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次分别通过装有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶B，作用是分别除去氯气中的杂质HCl和H₂O，
尾气应通入NaOH溶液，作用是吸收氯气防止污染环境，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为滴有石蕊试液的水，则引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是HCl极易溶于水，烧瓶内的压强迅速下降，外界大气压把水压入烧瓶．
（3）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，HCl受热膨胀赶出玻璃管内的空气，HCl
与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小，就能产生喷泉．
（4）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c中应盛的液体为氢氧化钠（写物质的名称）

12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（　　）

A．

②①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③①④⑤

D．

③②①④⑤