11．2014年5月7日，天津某公司在南京丢失一枚放射源：铱-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），环保部定性为重大辐射事故．下列有关${\;}_{77}^{192}$Ir的说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有192个质子
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互为同位素
	C．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有77个中子
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir的电子数为115

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素名称：X氢；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）N₂+3H₂$?_{加热、加压}^{催化剂}$2NH₃；E分子空间构形为三角锥形．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

9．现有四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．

8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）

组号	甲	乙
1	NaCl	AgNO3
2	AgNO3	CuCl2
3	H2SO4	AgNO3
4	CuSO4	HNO3

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
	B．	分子间作用力越强，则分子结构越稳定
	C．	失电子能力弱的原子得电子能力一定强
	D．	通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

6．某羧酸的衍生物A，其化学式为C₆H₁₂O₂．已知 ，又已知D不与Na₂CO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应．A的结构可能有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

6种

5．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	B．	次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

4．氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H
能否应用△H₁和△H₂表示△H？若能用△H₁和△H₂表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列说法正确的是②③（填序号）
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH₃）]和氢气的物质的量[n（H₂）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N₂）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH₃OCH₃），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

容器	c（CO2） /mol•L-1	c（H2） /mol•L-1	c（CH3OCH3） /mol•L-1	c（H2O） /mol•L-1	v （正）和v （逆）比较
容器I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v （正）=v （逆）
容器II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4

容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．

3．某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl（写化学式）．
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中的溶质有NH₄Cl和NH₃•H₂O．
（3）若该溶液由0.02mol•L^-1HCl与0.01mol•L^-1NH₃•H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+浓度增大		B．	溶液中Cu2+数目减少
	C．	该硫酸铜晶体体积增大		D．	溶液的蓝色变浅