11．乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，它与常见的有机物之间有以下转化关系．

（1）Y的结构简式为CH₃CHO．
（2）写出②的反应类型：加成反应．
（3）下列关于上述有机化合物的说法不正确的是A．
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Z的水溶液可以用来清除水垢（主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃）
C．75%的X溶液可用作医用消毒剂
（4）写出反应③的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

10．化学反应前后发生变化的是（　　）

A．

原子个数

B．

元素种类

C．

质量

D．

化学键

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂0为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（1）△H=-567.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD（填序号）．
A．低温高压　　　　B．加催化剂　　　　C．增加CO浓度　　　　D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）．
A．P₃＞P₂　 T₃＞T₂　　　B．P₂＞P₄　　　 T₄＞T₂ C．P₁＞P₃　　T₁＞T₃　　D．P₁＞P₄　　T₂＞T₃
（4）如图为绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H⁺）来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO₃）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固体
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：

G的合成方法如下：

请回答下列问题：
（1）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应，消去反应．
（2）A的结构简式．
（3）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：，．
（4）写出B→C反应方程式．
（5）G是由F与碳酸一甲酯（）发生酯化反应而生成的，写出F→G的反应的化学方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O．

6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧官能团是碳碳双键，下列试剂能与甲方应而褪色的是ac（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）
乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
写出B→乙的化学方程式BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
在现代石油化工，A采用银作催化剂能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．

5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一　毛刷实验
实验过程如图1．
（1）铝导线与Hg（NO₃）₂溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A1₂O₃，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O₂　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO₃）₂　　　　　　d．Hg
实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m₁g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m₂＞m₃（用代数式表示）．
实验三　验证A1₂O₃对石蜡油裂解的催化作用
按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl₂O₃，加热到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al₂O₃对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H₂O　　　　
负极反应：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺　　　　
则有关该电池的下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的工作环境是高温条件
	B．	作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
	C．	该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
	D．	该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O

3．若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？（标准状况，不考虑NO₂转化成N₂O₄）
（2）该反应转移的电子物质的量为多少？

2．将0.2mol某气态烃完全燃烧，生成H₂O的质量为18g和标准状况下17.92升的C0₂气体．求：
（1）通过计算确定该气态烃的分子式（写出计算过程）；
（2）写出其同分异构体的结构简式．