11．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是1mol/L，盐酸物质的量浓度是2mol/L（写出计算过程）．

10．过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（3）B反应式中的氧化产物是O₂．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

9．氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极反应为2H₂-4e^-=4H⁺．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是0.015 mol．
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是0.03N_A个，消耗H₂的质量是0.03 g．（写出计算过程）（保留2位小数）

8．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）═2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130 kJ•mol^-1．

7．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂             ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂           ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为65.6%．
（2）设1t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂373.3 m³．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？
（4）480g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）

	A．	液滴中的Cl-由a区向b区迁移
	B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
	C．	液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
	D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+

5．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

4．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃?H₂O）、⑤NH₄HCO₃
（1）①溶液显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③①②④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

3．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO合成甲醇的反应为吸热反应
	B．	处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
	C．	平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
	D．	该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）

	A．	液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
	B．	其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
	C．	只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
	D．	一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数