11．下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是（　　）

	A．	SiO2的熔点比CO2高
	B．	SiO2用于制光导纤维，干冰用于人工降雨
	C．	都能与水反应生成相应的酸
	D．	都能与强碱溶液反应

10．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（2）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H=-92.4kJ/mol   2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-86.98kJ/mol  则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05mol/（L•min）．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

9．常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH与HCN均为弱酸
	B．	常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
	C．	在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN-）

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W位于同一主族
	B．	原子半径：X＞Y
	C．	最简单氢化物的稳定性：X＞Z
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C₆₀、C₉₀、N₆₀之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B₆₀，下列说法正确的是（　　）

	A．	B60和C90都属于新型化合物		B．	C60和N60属于同分异构体
	C．	B60、C60、C90、N60都只含共价键		D．	B60、C60、C90、N60都属于烯烃

6．龙葵醛是一种常用香精，
已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为或．
（2）有机化合物D可能具有的化学性质是cd（填写序号）．
a．水解反应  b．加聚反应  c．取代反应  d．消去反应
（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：．
（4）写出C→D的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+，其反应类型为取代反应．
（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：（或）．
（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式、、．
①其分子中没有甲基；②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br₂的物质的量之比为1：3．

5．下列物质中：①明矾；②FeCl₃；③绿矾；④木炭．可用于做净水剂的是（　　）

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①③

4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（　　）

	A．	CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
	B．	CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
	C．	高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
	D．	氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷的主要成分是碳酸钙
	B．	用铁容器存放浓盐酸
	C．	硅是制造半导体的常用材料
	D．	工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

2．根据下表中的信息回答问题：

Ⅰ	A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大
Ⅱ	A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
Ⅲ	A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍
Ⅳ	D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分

（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO₂
（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄（填化学式）
（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．