1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

海水晒盐

C．

食物腐败

D．

臭氧消毒

20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种已知轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低　
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧的配位数为3．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD^-，然后在酸性条件下BCD^-可以继续被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①与BCD^-互为等电子体的分子、离子的化学式依次是CO₂和SCN^-（各写出一种）；
②上述反应中后一步反应的离子方程是2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl气体至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

19．人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图1所示：
在阳极区发生的反应包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）a．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，如图2所示：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

18．克矽平是一种治疗矽肺病的药盒物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成，其反应方程式为（不要求标出反应条件）．
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为CH₂O．
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是A、C（填字母）．
A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应  B．化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气
C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）．
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂的化学式为H₂O₂．

17．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．（所得气体在d装置中全部被吸收）请回答下列问题：
（1）称量1.150g该黄铜矿样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）．
（2）装置a和c的作用分别是b和d（填标号）．
A．除去SO₂气体　　　　B．除去空气中的水蒸气和有利于观察空气流速　　　　　
C．有利于气体混合            D．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．（回答其中一个原因）

16．下列图象表达正确的是（　　）

	A．	浓硫酸的稀释
	B．	某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
	C．	微粒电子数
	D．	过量的盐酸与等量的锌粉反应

15．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．
得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H₂　的物质的量为52mol．
③熔融状态下，Na单质和FeCl₃能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl₂$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
（a）容量瓶   （b）烧杯  （c）玻璃棒
③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）高铁酸钠（Na₃FeO₄）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑其阳极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

14．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
	B．	光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
	C．	无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
	D．	Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物

13．1mol•L^-1 MgCl₂溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol MgCl2
	B．	Cl-浓度为2 mol•L-1
	C．	溶液中含有1 mol MgCl2
	D．	将95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

12．下列关于氨气的说法不正确的是（　　）

	A．	氨气极易溶于水		B．	氨的催化氧化可生成NO
	C．	氨气可用浓硫酸干燥		D．	氨气为无色有刺激性气味的气体