1．在盛满CO₂的铝制易拉罐（内附有保护膜）中注入足量的浓NaOH溶液，立即把口密封，震荡后看到易拉罐变瘪，变瘪的原因是CO₂与NaOH溶液反应反应，罐内气压降低．过一会儿后，易拉罐又作响并重新鼓起，此过程发生反应的化学方程式是Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

20．A～G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体．

（1）G的化学式是NH₄NO₃．
（2）A和B反应生成C的化学方程式为N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃．
（3）检验C可选用的试剂是bc（填字母）．
a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，现象为试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色．
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体．该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N₂+2CO₂ ．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
	B．	标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
	C．	500 mL 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1NA
	D．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

18．下列叙述，正确的是（　　）

	A．	电解质在电流的作用下发生电离
	B．	存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因
	C．	金属铜能导电，所以铜是电解质
	D．	硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+H+═H2O
	B．	铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3++Cu═Fe+Cu2+

16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	晶体硅可用于制作光导纤维		B．	过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
	C．	氢氟酸可用来刻蚀玻璃		D．	漂白粉可用作游泳池的消毒剂

15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，需进行的实验是向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe²⁺．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO₂的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

14．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（　　）

	A	B	C	D
实　　　验	实验分离水和酒精	用铵盐和碱制取氨气	用排空气法收集二氧化氮	用自来水制取蒸馏水
装置或仪器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
	B．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
	C．	将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
	D．	将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCO2的质量为22g
	B．	0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2mol
	C．	18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023
	D．	0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物质的量浓度为1.0 mol/L