10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	C．	Fe（NO3）3 溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

9．海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
请写出制备反应的离子反应方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）①若MgCl₂粗产品中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺ 等阳离子，需先将 Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺ 转化为沉淀除去，Fe（OH）₂为絮状，常将Fe²⁺转化为Fe（OH）₃除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe²⁺ 反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-．

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.9
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

②写出工业上制取金属镁的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H₂O₂稀H₂SO₄试剂，请写出发生反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
含碘单质CCl₄溶液呈现紫红色．

8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2		B．	Cl2+2HI═I2+2HCl
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2		D．	Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

	A．	碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
	B．	熔点：I2＞Br2＞Cl2
	C．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr
	D．	若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）

A．

0.4 mol•L-1

B．

0.6 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

1.0 mol•L-1

5．有关如图装置中的叙述不正确的是（　　）

	A．	图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
	B．	图②b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	D．	图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

4．将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）

	A．	溶液中有红色金属析出		B．	有气体产物生成
	C．	钠熔成小球并在液面上到处游动		D．	生成蓝色沉淀

3．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y不可能位于同一主族		B．	X、Y一定位于同一周期
	C．	X、Y可能形成离子化合物XY		D．	X、Y不可能形成共价化合物XY2

2．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2-乙基丙烷

B．

3-甲基-3-戊烯

C．

2，4-二硝基苯酚

D．

2，3-丁二醇

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	只含有共价键的物质都是共价化合物
	B．	共价化合物中一定没有离子键
	C．	凡是在水溶液中能电离出离子的化合物都是离子化合物
	D．	离子化合物中一定没有共价键