20．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

A．

K2SO4固体

B．

NaOH溶液

C．

少量CuSO4溶液

D．

CH3COONa固体

19．某学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（选填序号）．
a．A、B                         b．B、C之间
c．C、D之间                          d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟．
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

18．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基、羟基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇 FeCl₃溶液可能显紫色           B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应     D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：．
（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．

17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．

化合物	相对分子质量	密度/g/cm3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na₂C0₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．

16．某研究小组用HNO₂与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO₂浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₂的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：

实验编号	T/K	大理石 规格	C（HNO2）/mol．L	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	Ⅰ、实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ、实验①和实验④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	298	粗颗粒	1.00
③
④

（2）实验①中CO₂的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

15．下列有机物命名不正确的是（　　）

	A．	2-甲基-2-氯丙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	1，4-二甲苯		D．	2-甲基丙烯

14．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，判断改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

13．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为：C10H8O6
	B．	分子中最多有9个碳原子共平面
	C．	1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
	D．	该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

12．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
	B．	实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
	C．	皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤
	D．	汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖

11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

	A．	原合金质量为0.92g		B．	产生氢气0.04mol
	C．	图中m值为1.56g		D．	图中V2为60 mL