20．镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是（　　）

A．

铜制水龙头

B．

铁制水龙头

C．

塑料水龙头

D．

陶瓷水龙头

19．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．
（1）装置A中通入Cl₂的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）装置A中通人Cl₂一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂．
（3）反应过程中，装置B中有SO₄^2-生成，说明Br₂有（填“氧化”或“还原”）氧化性．
（4）证明反应后的装置B中含有Br^-，某同学提出的实验方案是：
取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．
该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．

18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）X的电子式是．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na₂S₂O₃的是b（填字母序号）．
a．Na₂S+S            b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的稳定性比H₂S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
②写出SeO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al
	B．	离子半径由大到小：Na+＞S2-＞O2-
	C．	离子的还原性由强到弱：S2-＞Cl-＞F-
	D．	酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

16．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（　　）
①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应
③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（　　）

A．

0.15 mol/（L•S）

B．

0.3 mol/（L•S）

C．

0.6 mol/（L•S）

D．

0.9 mol/（L•S）

14．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

	A．	金属性		B．	阳离子的氧化性
	C．	单质与水反应的剧烈程度		D．	最高价氧化物对应的水化物的碱性

13．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．

O3

B．

PCl3

C．

Na2O2

D．

NH4Cl

12．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（　　）

A．

N、O、F

B．

Si、P、Cl

C．

Na、Cl、S

D．

Al、Mg、Na

11．同温同压下，若A容器中充满O₂，B容器中充满O₃，
（1）若所含分子总数相等，则A中O₂和B 中O₃的体积比是1：1
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A中O₂和B中O₃的体积比是3：2
（3）若两容器的容积比为3：2，则，质量之比为1：1，
（4）同温同压下，O₂和O₃密度之比为2：3
（5）同温同压下，某C容器充满O₂和O₃的混合物，经测定混合气体对H₂的相对密度是20，则混合物中O₂和O₃体积比为1：1
（6）等质量的O₂与O₂和O₃的混合物中的氧原子个数之比为1：1．