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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
    B．0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
    C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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    9．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加水稀释，溶液的pH减小B．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    8．可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＞0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与温度和压强之间的关系如下图所示，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小

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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸
    B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降

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    5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
    C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到相应浓度

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    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①干冰在升华时只破坏氢键
    ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子
    ③离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键
    ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高
    ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑥分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
    ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A．①②③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑦

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    2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．2 v（C）正=3v（D）逆
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6

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    1．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（　　）
    A．a是锌，b 是铜，c 是H2SO4 溶液B．a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液
    C．a是银，b 是铁，c是AgNO3 溶液D．a是铁，b是碳，c 是CuCl2 溶液

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