20．芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池（如图所示），避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的正极为锌
	B．	该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
	C．	当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023
	D．	电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

19．下列物质性质的变化规律，与共价键能大小有关的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
	B．	Li、Na、K、Rb熔沸点依次减弱
	C．	金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

18．NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄这四种物质可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

A．

钠的化合物

B．

钠盐

C．

可溶于水

D．

电解质

17．将锌片和铜片按如图1所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中，某化学兴趣小组探究化学能与电能的相互转化，回答：
（1）反应一段时间后，下列说法正确的是B（填选项）．
A、甲、乙都实现了化学能转变为电能
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的酸性均增强
（2）在相同时间内，两烧杯中产生H₂的体积坐标如图2所示，代表甲烧杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）写出甲池中发生反应的离子方程式为2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

16．如表为元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判断正确的是（　　）

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①
3	②		③	④			⑤

	A．	金属性③＞②		B．	④原子核外有4个电子层
	C．	原子半径⑤＞③		D．	元素①④最高化合价相等

15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）

A．

Zn2++2e-═Zn

B．

Zn-2e-═Zn2+

C．

Cu-2e-═Cu2+

D．

Cu2++2e-═Cu

14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

黄金

B．

青铜

C．

钢铁

D．

不锈钢

13．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6．Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（　　）

A．

X3YZ4

B．

X2YZ3

C．

X2YZ4

D．

XY2Z3

12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
表1

元素符号	②	③	④	⑤
原子半径	130	118	75	73
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

表2
（1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃
（4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH₄＜H₂S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强．

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大，NH₃、H₂O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，则它的结构式为．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．