10．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl↑		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

9．实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应．装置如图所示，微型烧杯中固体KMnO₄与滴入浓盐酸反应的化学方程式是：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根据题意回答下列问题．
（1）实验室少量金属钠保存在煤油中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、玻璃片；
（2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是有黄色火焰，生成大量白烟，干燥管中碱石灰的作用是吸收未反应的氯气，防止污染；
（3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H⁺和OH^_除外）Na⁺、Cl^-、ClO^-离子（填写离子符号）；
（4）欲测试广口瓶中溶液的酸碱性，不宜用pH试纸的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）某同学认真分析了该实验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是钠与水反应生成的氢气与氯气遇明火（点燃）可能爆炸．

8．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）SO₂是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：

时间（h）	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

①分析酸雨样品pH变化的主要原因（用化学方程式表示）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物  b．破坏农作物  c．造成洪涝灾害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：

编号	实验	现象
a	放入蒸馏水	木条燃烧
b	放入Na2SiO3饱和溶液	木条不燃烧

请据此回答设计实验a的目的是与实验b作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为3NO=N₂O+NO₂．

7．将一定量铜粉加入到120mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩余mg铜粉，此时共收集到NO气体336mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩余铜粉n g，则加入硫酸后消耗铜粉的质量为（　　）

A．

0.96 g

B．

2.88 g

C．

4.32 g

D．

5.76 g

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	生成水蒸气体积为6.72m/NA  L		B．	参加反应的氨气为m/5  mol
	C．	生成NO的质量为6mNA g		D．	发生还原反应的原子数为m/2 个

5．现有AlCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

3：1

B．

1：12

C．

3：2

D．

6：1

4．下列有关浓硫酸的叙述完全正确的一组是：（　　）
①浓硫酸具有强氧化性，SO₂具有强还原性，所以浓硫酸不能干燥SO₂气体
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸反应完全
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖、纸张等炭化
④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体中除水蒸气外只有氢气
⑤浓硫酸在常温下能使用铁制或铝制容器盛放．

A．

①③⑤

B．

③⑤

C．

②③④

D．

①④⑤

3．在学习了物质及其变化之后，某学习小组认为化学反应反应中的先后顺序很重要．他们归纳了下面一些情况，你认为正确的是（　　）

	A．	向浓度为0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，Fe2+先反应
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应
	C．	向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应
	D．	向等浓度的FeCl3溶液加入质量相等且颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

2．硅单质及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是：（　　）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
②水泥、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于光纤通讯
④陶瓷、玻璃、水泥是人类使用量最大的无机非金属材料
⑤硅胶既可做干燥剂也可做催化剂的载体．

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②④⑤

D．

①③④

1．符合题目要求并且正确的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	铁屑与足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑