10．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl		B．	+HO-NO2$→_{55～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
	C．	nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$		D．	（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6

9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

8．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；  B．强酸性；  C．难挥发性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．E
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．AD
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物B．

7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH₃Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）₂检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

①②⑥

D．

①⑤⑥

6．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	晶体的熔、沸点高，硬度大
	B．	该物质的化学式为CO4
	C．	晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：4
	D．	晶体的空间最小环由12个原子构成

5．已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①证明KClO3具有还原性
	B．	实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
	C．	实验③说明KI被氧化
	D．	上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

4．某化学学习小组设计下图实验装置（夹带装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol．
（2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢且能检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙（硅胶、P₂O₅）、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），具有两性的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）元素⑨的原子结构示意图为；元素③的最低价氢化物的电子式为．

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

A．

食盐

B．

镁

C．

氢气

D．

淡水

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
	B．	向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O